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题目内容
（请给出正确答案）
A.m（溶质） : m（溶剂） ＝ 20:120
B.溶质的质量分数为20%
C.升温后，溶质的质量分数增大
D.降温后，有固体析出
E.m（溶质） : m（溶液） ＝ 20:120
答案
DM
更多“某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）”相关的问题
第1题
A.m（溶质） : m（溶剂） ＝ 40:100
B.溶质的质量分数为40%
C.溶质质量分数为28.6%
D.升温后（默认水分不蒸发），溶质的质量分数增大
E.降温后，有固体析出
F.m（溶质） : m（溶液） ＝ 40:100
第2题
A.20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度
B.两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C.40℃时，5gKCl加10g水可得33.3%溶液
D.50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
第3题
A.固体、液体、气体都可以作溶质
B.NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C.欲使100g KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5g KNO3固体
D.25℃时，将某KNO3溶液蒸发10g水析出a克晶体，再蒸发10g水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
第4题
A.在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3
B.当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质
C.稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液
D.改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液
第5题
A.KNO3比KCl的溶解度大
B.两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间
C.在20℃时，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液
D.在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余
第6题
A.在溶液中加入一定量的KNO3溶液，难溶电解质溶解度增加
B.当某条件下IP=Ksp时，表示溶液是饱和的，沉淀和溶解达到动态平衡
C.在溶液中加入少量的NaCl溶液，可使溶解度减少
D.根据溶度积规则，沉淀生成条件是IP>Ksp
E.一定温度下，对于不同类型的难溶电解质来说，Ksp越大，溶解度越大
F.难溶性电解质在水溶液中都无法解离G、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
第7题
A.KNO3比KCl的溶解度大
B.两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间
C.在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33．3％ 的KCl溶液
D.在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余
第8题
A.20℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
B.20℃时KNO3的溶解度、70℃时KNO3的溶解度
C.20g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、20g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D.常温下，等质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于等量水后溶液的温度
第9题
A.该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B.乙溶液的质量分数约为27.3%
C.升高温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
第11题
A.制成了68g饱和溶液
B.有18g NaCl发生溶解
C.制成了70g饱和溶液
D.还剩余2g固体NaCl未溶解
