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题目内容
（请给出正确答案）
A.溶液X中一定含有H＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、SO2－4
B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－
C.沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
D.若X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c（Fe2＋）＝0.06 mol•L－1
答案
D、若X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c（Fe2＋）＝0.06 mol•L－1
更多“pH＝1的某溶液X中仅含有NH＋4、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过…”相关的问题
第1题
样中约含0.1g铝， 先将试样溶解在含有5gNH4Cl的200mL水中,并且加几滴甲基红指示剂(甲基红在pH小于4时显红色，pH大于6时显黄色)。将溶液加热至沸腾，逐滴滴加1：1氨水至指示剂显黄色，得到Al(OH)3沉淀，持续煮沸几分钟后过滤，用热的2%的NH4NO3洗涤.过滤后将沉淀在1000~1100℃灼烧得到Al2O3问：
第2题
从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：
某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下
问题一、碱浸“的目的是除去（）。
问题二、“酸浸”时所加入的酸是（）（填化学式）。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是（）。
问题三、“调pH为2～3”的目的是（）。
问题四、产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），可能是由于生产过程中（）导致Fe2＋未被完全氧化造成的。
问题五、NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是（）
第3题
生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是（）。
A.生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B.b点与c点溶液所含微粒种类相同
C.a点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-、OH-
D.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
第4题
第5题
A.某雨水的pH＝5.6，说明该雨水为酸雨
B.某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体中一定含有碳酸根离子
C.某溶液能使酚酞试液变红，说明该溶液一定是碱性溶液
D.燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭，说明该气体一定是二氧化碳
第6题
第7题
A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B.厨房清洁剂应该含有碱性物质
C.两者混合使用能提高清洁效果
D.厕所清洁剂会腐蚀铁制下水道
第8题
A.厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高
B.厨房清洁剂可能含有 NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
第10题
A.①→③→④→②
B.①→③→②→④
C.①→②→③→④
D.①→④→②→③
